题目内容
6．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）| A． | Al3+、K+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、CO32-、SO42-、NO3- | D． | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
分析 水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生相互促进水解反应，则能大量共存，以此来解答．
解答 解：水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，为酸或碱溶液，
A．如为酸性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故A不选；
B．无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B选；
C．如为碱性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故C不选；
D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D不选．
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，习题中信息的抽取及应用是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）?2SO 3（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（ ）
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2mol SO 2、1mol O 2 | 4mol SO 3 |
| n （SO 3）/mol | 1.6 | a |
| 反应物的转化率 | α 1 | α 2 |
| A． | α 1+α 2＞1 | |
| B． | 1.6＜a＜3.2 | |
| C． | 若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O 2）=“0.2“molL -1min -1 | |
| D． | 甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动 |
14．
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）| A． | a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
| B． | c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| D． | d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
18．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 | B． | 溶液中OH-总数不变，有O2放出 | ||
| C． | 溶液的pH增大，有O2放出 | D． | 溶液中Na+总数减少，有O2放出 |
15．
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应的还原剂是Cl- | |
| B． | 反应后溶液的酸性明显增强 | |
| C． | 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |