下列说法与盐类水解无关的是( )A．粗盐在空气中易潮解B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈C．用热纯碱溶液去油污D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法与盐类水解无关的是（　　）

	A．	粗盐在空气中易潮解		B．	NH₄Cl与ZnCl₂用于金属焊接中除锈
	C．	用热纯碱溶液去油污		D．	蒸干并灼烧FeCl₃溶液得到Fe₂O₃

分析 A、粗盐中含氯化镁和氯化钙，均易潮解；
B、NH₄Cl与ZnCl₂均为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；
C、纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、氯化铁水解为氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，据此分析蒸干后的产物．

解答解：A、粗盐中含氯化镁和氯化钙，均易吸水潮解，故和盐类的水解无关，故A正确；
B、NH₄Cl与ZnCl₂均为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类的水解反应有关，故B错误；
C、纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，而油脂属于酯类，能在碱性条件下水解从而除去，故和盐类的水解有关，故C错误；
D、氯化铁水解为氢氧化铁和盐酸：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，而盐酸易挥发，故蒸干时盐酸挥发导致浓度降低，则水解平衡右移，氯化铁最终水解为Fe（OH）₃，灼烧时Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃，故整个过程和盐类的水解有关，故D错误．
故选A．

点评本题考查了盐类水解的应用，难度不大，应注意的是粗盐易潮解的原因和盐类的水解无关，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

2．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

	A．	丙烯的加聚反应产物
	B．	乙醇的消去反应产物
	C．	甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
	D．	苯与氢气按1：3加成反应的产物

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂
	B．	用氨水鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl四种溶液
	C．	用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性
	D．	用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl

6．下列叙述错误的是（　　）

	A．	常用铁锅炒菜比常用铝锅好		B．	遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
	C．	用食醋除去水壶中的水垢		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

16．如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）

2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H．
上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0；
②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁．
上述①反应中，正反应速率为v_正=k_正c²（NO），逆反应速率为v_逆=k_逆c（N₂O₂），其中k_正、k_逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k_逆为k_正×$\frac{1}{k}$（以K和k_正表示）．
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N₂O₂浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N₂O₂浓度减小的影响，N₂O₂浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）以减少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

19．某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是Mg（OH）₂；
丙同学：可能是xMgCO₃•yMg（OH）₂
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次．
Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→g→h（各装置只使用一次）．
（5）实验一段时间后，当B装置中无气泡冒出（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO₂和水蒸气，装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO₂和水蒸气．
（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：y的值偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代数式表示）

20．

在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	Q点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数增大
	C．	W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
	D．	平衡时，X的转化率大于Y的转化率

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