Question

11．将赤铜矿（Cu₂O）与辉铜矿（Cu₂S）混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（　　）

• A． 在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价
• B． 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
• C． Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
• D． 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole^-

Answer 1

分析 由Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A．在Cu₂O、Cu₂S中O、S均为-2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确；
B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．反应Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．