题目内容

2．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液．

分析 （1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；
（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．

解答 解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-；
（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验实验方案的设计和反应现象分析判断，掌握离子性质和离子检验的常用方法是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
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13．小明设计了一组制取溴苯的实验装置，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：（催化剂也可以写FeBr3）．
（2）试管C中苯的作用是吸收HBr气体中的Br2蒸气．
（3）反应开始后，E中出现淡黄色固体，写出E中发生反应的离子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
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10．（1）0.5mol CO2的质量为22g，其中含有0.5NA个CO2分子，在标准状况下的体积是11.2L．
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为64．
（3）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类BE（填序号）．
A.75%的酒精溶液B．硝酸钠C．碱石灰D．豆浆E．过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
17．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子
B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子
C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子
D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl-被氧化
7．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（　　）
A．AlC13B．Fe2（SO4）3C．NaHCO3D．（NH4）2CO3
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
C．NH4+、Na+、CO32-、OH-D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-
11．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
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12．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（　　）
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