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14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．还原性
（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置③中的现象是有色布条褪色．
（4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，依据反应物中元素化合价变化判断二氧化锰性质，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此判断③中现象，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价的锰元素化合价将为氯化锰中+2价，所以二氧化锰在反应中做氧化剂，表现氧化性；
故选：a；
（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以为除去氯化氢可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色，所以看到现象为：有色布条褪色；
故答案为：有色布条褪色；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查了氯气的制备与性质的检验，明确氯气制备原理及氯气与次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶    E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
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