题目内容
2．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则（1）A是：BaCl2 B是：K2CO3 C是：Na2SO4
（2）写出A与H2SO4 反应化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）写出B与H2SO4 反应化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．
分析 BaCl2、K2CO3、Na2SO4三种物质中，只有K2CO3与H2SO4反应生成气体，BaCl2与H2SO4反应生成沉淀，以此来解答．
解答 解：（1）由K2CO3、BaCl2、Na2SO4分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象，可知A为BaCl2，B为K2CO3，C为Na2SO4，
故答案为；BaCl2；K2CO3；Na2SO4；
（2）A与H2SO4 反应化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）B与H2SO4 反应化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某200mL Fe2（SO4）3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.75mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 1mol/L | D． | 0.25mol/L |
13．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 生石灰-Ca（OH）2 | B． | 重晶石-BaCO3 | C． | 明矾-CuSO4•5H2O | D． | 小苏打-NaHCO3 |
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42- | |
| C． | pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl- | |
| D． | 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- |
17．
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加．X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）| A． | 相对分子质量M＞N，沸点N＞M | |
| B． | 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体 | |
| C． | 原子半径：D＞B＞C＞A | |
| D． | D的最高价氧化物的水合物为强碱 |
14．下列物质中，对湿润的淀粉碘化钾试纸无明显作用的是（ ）
| A． | 溴水 | B． | 盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 碘 |
11．常温下，下列溶液中，酸性最强的是（ ）
| A． | pH=2的溶液 | B． | c（OH）=1×10-13mol/L | ||
| C． | c（H+）=1×10-5mol/L | D． | c（H2SO4）=0.75mol/L |
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．