Question

7．根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原产物是NO₂．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．

Answer 1

分析 反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，据此结合方程式分析．

解答 解：（1）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即，
故答案为：；
（2）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，所以铜是还原剂，生成的Cu（NO₃）₂是氧化产物，HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，所以生成的NO₂为还原产物，故答案为：Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）由反应方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，氧化剂的物质的量即还原产物二氧化氮的物质的量是2mol，还原剂即铜的物质的量：1mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．