题目内容

7．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
实验操作现象结论
A在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3胶体
B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
C将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯
D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaAlO2溶液，加入过量稀盐酸，先生成沉淀后溶解；
B．KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，加AgNO3溶液平衡正向移动；
C．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
D．检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下．

解答 解：A．NaAlO2溶液，加入过量稀盐酸，先生成沉淀后溶解，则不能制备胶体，故A错误；
B．KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，加AgNO3溶液平衡正向移动，则观察到前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，均合理，故B正确；
C．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的生成，故C错误；
D．检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，则该实验不能检验葡萄糖，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握物质的性质、化学平衡、有机物的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关说法正确的是（　　）
A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
B．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴
18．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
①反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.05mol/（L．min）．
③X点与Y点的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X点的正反应速率v正（X）与Z点的逆反应速率v逆（Z）的大小关系为v正（X）＞v逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c （填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v生成（H2）                  b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd．（填字母）
a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的百分含量增加        d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
15．以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如图：

请回答下列问题．
（1）A的官能团名称是溴原子、羟基、酯基；C的系统命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应．
（3）写出反应③的化学方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COCH2COOH．
（4）满足下列条件的B同分异构体有11种．
Ⅰ．能与Na反应产生气体
Ⅱ．能与NaOH 反应Ⅲ．不能与Na2CO3反应．
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：．
2．査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料．它们的结构如下图所示：

下列说法正确的是（　　）
A．属于同位素B．属于同分异构体
C．都属于多原子分子D．黑磷在空气中不易燃烧
12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如下：
实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
10.05mL浅黄色无色
20.20mL深黄色无色
30.25mL浅黄色蓝色
40.30mL无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
50.25mL浅黄色无色
60.85mL无色蓝色
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH3，空气和HCl[V（空气）：V（HCl）=1：4]的混合气体，O2和NO2[V（O2）：V（NO2）=1：4]的混合气体，然后分别做喷泉实验．实验完毕后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近（不考虑2NO2?N2O4）（　　）
A．5：4：4B．1：1：1C．5：5：4D．3：2：1
3．有不纯的CuCl21.35g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（　　）
A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl
4．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（　　）
A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑
B．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O

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