Question

3．有不纯的CuCl₂1.35g，与足量的AgNO₃溶液反应，可生成2.9g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（　　）

• A． ZnCl₂
• B． NaCl
• C． AlCl₃
• D． KCl

Answer 1

分析 假设1.35g全部为CuCl₂，其物质的量为$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，与足量盐酸反应，由氯离子守恒可知，生成AgCl为0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应生成AgCl，并且含有的杂质与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数，以此来解答．

解答 解：假设1.35g全部为CuCl₂，其物质的量为$\frac{1.35g}{135g/mol}$=0.01mol，与足量盐酸反应，由氯离子守恒可知，生成AgCl为0.01mol×2×143.5g=2.87g＜2.9g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应生成AgCl，并且含有的杂质与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素（氯离子）的质量分数高于CuCl₂中氯元素（氯离子）的质量分数，
CuCl₂中Cu与氯离子离子相对原子质量之比为64：71=32：35.5，
而ZnCl₂中Zn与氯离子相对原子质量之比为65：71=32.5：35.5，
NaCl中Na与氯离子相对原子质量之比为23：35.5，
AlCl₃中Al与氯离子相对原子质量之比为27：106.5=9：35.5，
KCl中K与氯离子相对原子质量之比为39：35.5，
故B、C中氯元素的质量分数高于氯化铜中氯元素的质量分数，均符合题意，
故选BC．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握氯原子守恒、氯元素的质量分数判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意沉淀质量的应用，题目难度不大．