Question

4．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 1 mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃ 溶液加热蒸干得到Fe（OH）₃胶体粒子的数目为2N_A
• B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1 N_A
• C． 0.1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05N_A
• D． 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A个，则阳极质量减少64 g

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢氧根几乎全部来自于NaOH的电离；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将溶液蒸干后所得的氢氧化铁胶粒个数小于2N_A个，故A错误；
B、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢氧根几乎全部来自于NaOH的电离，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，故溶液中水电离出的氢离子的个数为10^-13N_A个，则水电离出的氢氧根的个数也为10^-13N_A个，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的氢离子的个数小于0.05N_A个，故C错误；
D、精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阴极得到2N_A个电子即阳极失去2N_A个电子时，阳极上质量减少量小于64g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．