题目内容
16．（1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，下列量一定相等的是（ ）| A． | 物质的量浓度 | B． | 溶质的物质的量 | C． | 溶液的体积 | D． | 质量分数 |
分析 （1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液混合后溶液的体积大于1L，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，（1）体积较大，（2）质量分数较大，由此分析解答．
解答 解：（1）将106g Na2CO3固体溶于1L水配成溶液混合后溶液的体积大于1L，（2）将1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．两份溶液相比，（1）体积较大，（2）质量分数较大，但两者的物质的量相等，故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，主要是溶液体积的理解，掌握基础是关键，题目较简单．
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6．关于以下物质熔点比较正确的是（ ）
| A． | NaCl＞BaCl2＞金刚石＞S＞Hg | B． | 金刚石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg | ||
| C． | 金刚石＞NaCl＞BaCl2＞S＞Hg | D． | 金刚石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S |
7．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是（ ）
| A． | VIIA族元素的非金属性：F＞Cl，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl | |
| B． | 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S | |
| C． | 第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7 | |
| D． | 工业制取金属钾的反应为：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金属性：Na＞K |
4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA | |
| B． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA | |
| C． | 0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g |
11．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，40gSO3的体积约为11.2L | |
| B． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3 | |
| C． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| D． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
8．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力．用洁净的白粉笔、水进行层析实验，可以分离红、蓝墨水混合液中的染料．该实验的过程如图所示：
分析以上信息，可知该实验中蒸馏水（ ）
分析以上信息，可知该实验中蒸馏水（ ）
| A． | 是固定相 | B． | 是流动相 | ||
| C． | 是惰性支持物 | D． | 既是固定相，又是流动相 |
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
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