Question

14．如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是；
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族；
（3）元素①的气态氢化物的化学式为CH₄，其中含有的化学键的类型为共价键，该化合物与氯气发生反应的类型是取代反应；
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（5）某元素一价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是Na⁺．
（6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）单质性质最不活泼的元素为Ar；
（2）地壳中含量最多的元素为O；
（3）元素①的气态氢化物为甲烷，只含C-H共价键，与氯气发生取代反应；
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（5）元素一价阳离子的核外有10个电子，为钠离子；
（6）元素⑤与④的化合物为NaF，为离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）单质性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的元素为O，位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）元素①的气态氢化物为甲烷，化学式为CH₄，只含C-H共价键，与氯气在光照下发生取代反应，故答案为：CH₄；共价键；取代；
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性，化学式分别为HClO₄、Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）元素一价阳离子的核外有10个电子，为钠离子，离子符合为Na⁺，故答案为：Na⁺；
（6）元素⑤与④的化合物为NaF，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．