题目内容

15．向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．向该容器中充入N2，平衡正向移动
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．该反应达平衡时H2的转化率为20%
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

分析 A．该容器中充入N2，反应物浓度增大；
B．恒容且气体的质量不变；
C．达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L，由反应可知，转化的c（H2）为0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L；
D．催化剂催平衡移动无影响．

解答 解：A．该容器中充入N2，反应物浓度增大，则平衡正向移动，故A正确；
B．恒容且气体的质量不变，则降低温度平衡正向移动，但混合气体的密度不变，故B错误；
C．达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L，由反应可知，转化的c（H2）为0.4mol/L×$\frac{3}{2}$=0.6mol/L，则达平衡时H2的转化率为$\frac{0.6mol/L}{1.5mol∥}$=40%，故C错误；
D．催化剂催平衡移动无影响，则研发高效催化剂不能提高N2的转化率，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化率的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法错误的是（　　）
A．氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色
B．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
C．为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中
D．700℃时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应
6．烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A～I有如图转化关系：回答下列问题：

（1）分别写出C、E的结构简式CH3CH2CH2Cl，（CH3）2CHOH．
（2）指出下列反应类型：A→B：取代反应；E→D：消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①G→H：2CH3CH2CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CH2COOH；②B→D：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（4）H有多种同分异构体．写出它既能发生水解反应又能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH3；写出它能发生水解反应不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：CH3COOCH3．
3．下列说法中，不正确的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
10．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列说法正确的是（　　）
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料
7．在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-
4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）
A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2
14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值
的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则生产煤炭气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
A．CO的含量保持不变
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图象中P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
④M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：7．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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