Question

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），非金属性最强元素的是氯．
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄或HPO₃．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1，该化合物为NaE，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故钠元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故氯非金属性最强；
故答案为：钠；氯；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，则热稳定性最差的是PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）元素A和E形成的化合物为HCl，元素A和B形成的化合物为NH₃，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为，氯化铵中含有离子键和共价键，
故答案为：； 离子键和共价键；
（4）E离子为氯离子，氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图是：；D为P元素，P元素最高价氧化物的水化物的化学式为：H₃PO₄或HPO₃，
故答案为：；H₃PO₄或HPO₃；
（5）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．