题目内容

11．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？

分析 配成溶液后再进行化学反应可增大接触面积，提高反应速率．

解答 解：常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，这样可增大接触面积，提高反应速率，如果不配成溶液后再进行化学反应的话，就属于固相反应，固相反应存在很多缺点，接触不均匀等，液相反应大大优于固相反应，
故答案为：把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，这样可增大接触面积，提高反应速率．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、反应物的状态等对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品不易生锈
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（　　）
A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇钠
19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），非金属性最强元素的是氯．
（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
6．我国可燃冰的开采技术领先世界，关于可燃冰的说法正确的是（　　）
A．可燃冰可能在未来汽车“燃油”替变为“燃冰”
B．可燃冰即使开采不当也不会造成“温室效应”
C．可燃冰中有一种甲烷气体，甲烷属无机物
D．可燃冰中的乙醚与乙醇互为同分异构体
2．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 1：1 的是（　　）
A．Cu+2 H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑
C．3S+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl
9．某次实验需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盘天平准确称量10.0g固体NaOH；
（2）配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是DF，偏低的是AEG，对实验结果没影响的是BC（填各项的序号）．
A．所用的NaOH已发生潮解
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
6．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

回答下列问题：
1．模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；检查装置A气密性的方法是向分液漏斗中注入蒸馏水后，关闭止水夹，打开分液漏斗下端活塞使液体流下，一段时间后，液体不能继续滴下，证明气密性良好．
2．测定烟气中SO2的体积分数
（2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为abcedf．
（3）①甲同学认为应该在装置C、D（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是检验是否被完全吸收．
②在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平．
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，（amL/min）和t min后量筒内液体的体积（V mL）测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是模拟烟气中的氧气与溶解在水中的反应．
3．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的．
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：平衡向右移动，溶液由黄色变为红棕色．
7．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，
请回答：
（1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
（3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方法是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）．
（4）第④步中发生的反应化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施控制SOC12滴下速度、将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是89.5%（以质量分数表示）．

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