下列实验操作中.主要不是从安全因素考虑的是( )A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B. 未使用完的白磷要随时收集起来.并与空气隔绝C. 酒精灯不用时.必须盖上灯帽D. 用氢气还原氧化铜时.要先通一会儿氢气.再加热氧化铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

练习册系列答案

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铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是( )

A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D．反应②中Cl2只作氧化剂

【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

3．有机合成是有机化学首要任务，根据下面合成路线回答：

．
（3）写出②、③步骤的有机反应类型：②消去反应、③加成反应．

10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理 ①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为V_mmol/L）．

温度/℃	K₁	K₂
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

7．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂═CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	HA	H₂B
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.7×10^-6	K₁=1.3×10^-3 K₂=5.6×10^-8

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na₂B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
	B．	将a mol•L^-1的HA溶液与a mol•L^-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na⁺）＞c（A^-）
	C．	向Na₂B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B^2-+2HA═2A^-+H₂B
	D．	NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（B^2- ）＞c（H₂B）

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