题目内容

7．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

分析 （1）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（2）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
要验证乙烯之前先检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验是否除尽二氧化硫，最终用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯；
（3）如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型．

解答 解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；AC；
（2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，a中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、b中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽、c中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质，
故答案为：SO2；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；B、A、C；
（3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，
故答案为：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．

练习册系列答案
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