题目内容
下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）（ ）
①盛100mL CuSO4 ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4 ③盛200mL ZnCl2 ④盛200mL NaCl饱和溶液
①盛100mL CuSO4 ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4 ③盛200mL ZnCl2 ④盛200mL NaCl饱和溶液
| A、④②③① | B、④③②① |
| C、④③①② | D、④①③② |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：这四个装置都是电解池，①中阳极上锌失电子生成锌离子，阴极上铜离子得电子而析出铜，溶液由硫酸铜变为硫酸锌；
②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水；
③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大．
②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水；
③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大．
解答：
解：①中电池反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸铜变为硫酸锌，溶液酸性减弱，pH增大；
②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液中硫酸浓度增大，所以氢离子浓度增大，pH最小；
③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，pH增大，
则溶液pH从大到小的顺序是：④③①②，故选C．
②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液中硫酸浓度增大，所以氢离子浓度增大，pH最小；
③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，pH增大，
则溶液pH从大到小的顺序是：④③①②，故选C．
点评：本题考查了电解过程中溶液pH大小变化，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化结合盐类水解程度来分析解答，难度中等．
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向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微热并搅拌后再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、NH4+、Fe2+ |
| C、Al3+、Mg2+ |
| D、Al3+ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+ |
| C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
| D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl- |
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（ ）
2- 3 |
A、Cu2+、H+、NO
| ||||
B、K+、H+、NO
| ||||
C、CO
| ||||
D、K+、CO
|
