Question

Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺等阳离子与Br^-、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-两两形成若干化合物．根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应．
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H₂SO₄无沉淀、无气体产生．
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液为橙色，加H₂SO₄生成白色沉淀，但无气体放出．
（4）D与C混合产生白色沉淀．
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀．
则A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（都填化学式）
写出离子方程式：C+Cl₂

 

；E+C+B：

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应，A溶液中含有铜离子、溴离子，A为CuBr₂；
（2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，B中加H₂SO₄无沉淀、无气体产生，B中不含有钡离子、HCO₃^-、CO₃^2-，则B只能为NaOH；
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液为橙色，则C中含有溴离子；加H₂SO₄生成白色沉淀，但无气体放出，则C中含有钡离子，则C为BaBr₂；
（4）D与C混合产生白色沉淀，则D中含有CO₃^2-，根据离子共存可知，D只能为Na₂CO₃；
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀，则E中含有HCO₃^-，则E为NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
根据以上分析进行解答即可．

解答： 解：（1）题中离子只有铜离子为蓝色，则A溶液中含有铜离子，阴离子中只有溴离子与铜离子形成可溶性物质，所以A为CuBr₂；
（2）生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，B中加H₂SO₄无沉淀、无气体产生可知：B中不含有Ba²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-，则B只能为NaOH；
（3）通入Cl₂后溶液为橙色，则C中含有Br^-；加H₂SO₄生成白色沉淀，但无气体放出，则C中含有Ba²⁺，故C为BaBr₂；
（4）D与C混合产生白色沉淀，则D中含有CO₃^2-，阳离子中只有钠离子与碳酸根离子形成可溶性物质，则D只能为Na₂CO₃；
（5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀，则E中含有HCO₃^-，则E为NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
根据以上分析可知：A：CuBr₂  B：NaOH  C：BaBr₂  D：Na₂CO₃E：NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
C为溴化钡，溴化钡与氯气反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
E中含有碳酸氢根离子、C中含有钡离子、B为氢氧化钠，E和B、C反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CuBr₂；NaOH；BaBr₂；Na₂CO₃；NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

点评：本题考查了常见离子的检验、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、明确离子方程式的书写要求，试题培养了学生的分析、理解能力．