题目内容
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+ |
| C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
| D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；
B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性还是碱性；
D．常温下pH＜7的溶液呈酸性，与氢离子反应的离子不能大量共存．
B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性还是碱性；
D．常温下pH＜7的溶液呈酸性，与氢离子反应的离子不能大量共存．
解答：
解：A．能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故A错误；
B．含有大量NO3- 的澄清透明溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性还是碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．常温下pH＜7的溶液呈酸性，SO32-不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．含有大量NO3- 的澄清透明溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性还是碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．常温下pH＜7的溶液呈酸性，SO32-不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意审题，把握溶液离子成分和性质，难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ）
| A、4molA+2molB |
| B、2molA+1molB+3molC+1molD |
| C、3molC+1molD+1molB |
| D、3molC+1molD |
常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- |
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ |
| D、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl- |
下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）（ ）
①盛100mL CuSO4 ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4 ③盛200mL ZnCl2 ④盛200mL NaCl饱和溶液
①盛100mL CuSO4 ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4 ③盛200mL ZnCl2 ④盛200mL NaCl饱和溶液
| A、④②③① | B、④③②① |
| C、④③①② | D、④①③② |
下列有关描述所对应的化学用语正确的是（ ）
| A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
| B、碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- | ||||
C、 如图反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
| ||||
| D、氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2-2e-=2H+ |