Question

80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在．后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）．下列说法错误的是（　　）

• A、金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
• B、据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高
• C、无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
• D、球碳分子是碳的同素异形体

Answer 1

考点：同素异形体

专题：化学键与晶体结构

分析：从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析．

解答： 解：A、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高，故A正确；
B、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，C₆₀高属于分子晶体，因此C₆₀熔点比金刚石和石墨要低，故B错误；
C、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故C正确；
D、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键．