Question

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比（　　）

• A、l：4
• B、1：3
• C、l：2
• D、l：l

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,有关混合物反应的计算

专题：氮族元素

分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，

解答： 解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气NO₂～

1

2

N₂～4e^-
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3L，根据电子守恒可知：3L×3=2x+4×（3-x），x=1.5L，则一氧化氮体积为1.5L，二氧化氮体积为1.5L，则混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比=1.5：1.5=1：1．
故选D．

点评：本题以氮氧化物的污染与防治为载体考查了氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算，题目难度中等．