Question

下列叙述或表示正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
• B、常温下0.1mol?L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1
• C、难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，则Ksp值为4xy²
• D、用200mL4mol?L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小；
B．二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半；
C．Ksp值为xy²；
D．根据原子守恒确定生成物，再根据反应物和生成物书写离子方程式．

解答： 解：A．相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1＞b，故A错误；
B．二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1，故B错误；
C．c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，则Ksp值为xy²，故C错误；
D．n（NaOH）=4mol/L×0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得

x+y=0.6 2x+y=0.8

，

x=0.2 y=0.4

，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、物质间的反应、溶度积常数的计算等知识点，根据弱电解质电离特点、溶度积常数的表示方法、物质的性质等知识点来分析解答，注意结合原子守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，很多同学往往忘掉溶液体积变化而导致错误，为易错点．