Question

已知下列热化学方程式：
①Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
②CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ/mol
③2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

（填序号，下同），属于吸热反应的是

 

．
（2）生成1mol NaCl（s）时，△H=

 

 kJ/mol．
（3）1000g CaCO₃（s）完全分解时，吸收的热量为

 

 kJ．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）吸热为正，放热为负；
（2）根据方程式③的△H解题；
（3）根据方程式②的△H解题．

解答： 解：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①③，属于吸热反应的是②，故答案为：①③；②；
（2）根据方程式③的△H=-822.0kJ/mol，生成1mol NaCl（s）时，△H=-411.0kJ/mol，故答案为：-411.0；
（3）根据方程式③的△H=+178.2kJ/mol，1000g CaCO₃（s）的物质的量是10mol，完全分解时吸热1782kJ，故答案为：1782．

点评：本题考查热化学方程式的意义、燃烧热的定义等，难度不大，注意燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．