Question

在某温度下，将H₂和I₂的气态混合物各0．l mol 充入1L的密闭容器中发生H₂+I₂═2HI，达到平衡后，测得c（H₂）=0.080mol/L．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）求此温度下氢气的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
（2）氢气的转化率等于变化的浓度和起始浓度的比．

解答： 解：（1）在某温度下，将H₂和I₂各0.1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.080mol/L，依据化学平衡三段式列式为：
                 H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol/L）  0.10    0.10     0
变化量（mol/L）  0.02    0.02   0.04
平衡量（mol/L）  0.08    0.08    0.04
平衡常数K=c²（HI）/c（H₂）c（I₂）=0.04²/0.08×0.08=0.25，
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）由（1）知，消耗c（H⁺）=0.020 mol?L^-1
∴氢气的转化率为

0.02mol/L

0.01mol/L

×100%=20%，
答：此温度下氢气的转化率为20%．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数、平衡转化率的概念应用计算，掌握基础是关键，题目较简单．