题目内容
19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.21的己烷所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA | |
| C． | 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
分析 A．标况下，己烷为液体；
B．乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键，总共含有6个共用电子对；
C．苯分子中不含有碳碳双键；
D．质量换算物质的量，结合乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2中含的碳原子数．
解答 解：A．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用电子对、4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；
C.1mol苯乙烯中含有的C=C数为1NA，故C错误；
D．乙烯和丙烯最简式相同为CH2，只需计算2.8gCH2中含的碳原子数，2.8gCH2中含的碳原子数=$\frac{2.8g}{14g/mol}$×NA=0.2NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，化学键数的方法与判断，题目难度中等．
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9．下列物质的名称正确的是（ ）
| A． |  异戊烷 | B． |  2-甲基丁烷 | C． |  间二甲苯 | D． |  2-甲基-4-丁醇 |
10．下列化学方程式或离子方程式正的（ ）
| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 +H2O+CO2→2 +CO32- | |
| C． | 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$  | |
| D． | 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O? |
7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
| 方 案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
| 实验一 | 足量MnO2 | a．充分反应后未见黑色固体物质减少 b．收集到112mL气体 | ①催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | c．充分反应后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL气体 | ②氧化剂 |
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．
6．
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（ ）| A． | 该晶体为分子晶体 | |
| B． | 晶体的化学式为Ba2O2 | |
| C． | 该氧化物的电子式为 | |
| D． | 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+） |