题目内容
无论是原电池还是电解池，工作期间都要发生氧化还原反应，下列选项正确的是（ ）
①负极发生还原反应；②正级发生氧化反应；③阳极发生氧化反应；④阴极发生还原反应．
①负极发生还原反应；②正级发生氧化反应；③阳极发生氧化反应；④阴极发生还原反应．
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，据此分析．
解答：
解：原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应，所以③④正确，①②错误，故选B．
点评：本题考查原电池和电解池的两极的反应类型，题目难度不大．
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+） |
| B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] |
| C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ） |
在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是为（ ）| A、0.5mol |
| B、1.0mol |
| C、2.0mol |
| D、3.0mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 |
| C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 |
| D、△H的大小与热化学方程式的计量数无关 |
已知：
，下列叙述不正确的是（ ）
，下列叙述不正确的是（ ）| A、反应①中Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、反应②中ClO3-作氧化剂 |
| C、两个反应均为氧化还原反应 |
| D、反应②中的离子方程式为：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠 |
| B、用蒸馏的方法除去溴水中的Br2 |
| C、向Na2SO3溶液中加入HCl酸化的Ba（NO3）2以检验Na2SO3是否变质 |
| D、将乙醇、浓硫酸混合共热至170℃，将产物通入到酸性KMnO4溶液中检验乙烯的生成 |