Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）
• B、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^- ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）；
B．氯水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故A正确；
B．氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故B错误；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目减少，则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，选项B为易错点，注意氯水中只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题侧重考查学生的分析、理解能力．