Question

在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是为（　　）

• A、0.5mol
• B、1.0mol
• C、2.0mol
• D、3.0mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=cV计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺）、n（Cl^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），据此计算解答．

解答： 解：由图可知，溶液中n（Na⁺）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg²⁺）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl^-）=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n（Ca²⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），即：2n（Ca²⁺）+2mol+2×1mol=6mol，解得n（Ca²⁺）=1mol，故选B．

点评：本题考查混合溶液中离子物质的量浓度有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量浓度．