题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，且氯化铁和氯化亚铁的物质的量之比为3：2；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为铁盐，二者反应生成硝酸铁、NO和水．
B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，且氯化铁和氯化亚铁的物质的量之比为3：2；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为铁盐，二者反应生成硝酸铁、NO和水．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，且氯化铁和氯化亚铁的物质的量之比为3：2，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为铁盐，二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，且氯化铁和氯化亚铁的物质的量之比为3：2，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；
C．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为铁盐，二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意C中生成物与反应物的量有关，注意D中硝酸能氧化+2价铁，为易错点．
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| B、0.3mol/L?s |
| C、0.6mol/L?s |
| D、0.1mol/L?s |
，则符合下列条件F的同分异构体有
结构．