题目内容
已知：
，下列叙述不正确的是（ ）
，下列叙述不正确的是（ ）| A、反应①中Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、反应②中ClO3-作氧化剂 |
| C、两个反应均为氧化还原反应 |
| D、反应②中的离子方程式为：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应①中氯气自身发生氧化还原反应生成Cl-和ClO3-，酸性条件下Cl-和ClO3-发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．
解答：
解：A．反应①中Cl2生成Cl-和ClO3-，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．反应②中ClO3-生成氯气，Cl元素化合价降低，ClO3-作氧化剂，故B正确；
C．两个反应Cl元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应②中的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故D错误．
故选D．
B．反应②中ClO3-生成氯气，Cl元素化合价降低，ClO3-作氧化剂，故B正确；
C．两个反应Cl元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应②中的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列变化属于水解反应的是（ ）
| A、H2O?H++OH- |
| B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| C、CO2+H2O?2CO3 |
| D、CO32-+H20?HCO3-+OH- |
设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数为nA |
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| C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol?L-1 |
| D、标准状况下，1.7g氨气中所含的电子数为10nA |
实验测得甲烷的燃烧热（△H=-890.3KJ/mol）．则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ/mol | ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol | ||||
C、
| ||||
D、
|
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH |
| D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷是最简单的烃，也是含H的质量分数最大的烃 |
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