题目内容

8．如图是实验室制取溴苯的装置，说明：
（1）导管a段的作用导气、冷凝回流挥发的溴，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防止倒吸，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框部分的作用证明为取代反应，且吸收尾气．
（2）反应后不久导管b出口可见到什么现象白雾．若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，不能（填“能”或“不能”）证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为溴蒸气干扰．
（3）反应得到的溴苯呈褐色，这是因为溴苯溶有溴；为除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液试剂，用分液方法分离．

分析 苯与溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，生成的HBr可用水吸收，硝酸银溶液检验，以此解答该题．

解答 解：（1）溴易挥发，所以长导管的作用除了导气外可以是挥发的溴冷凝回流，因生成的HBr易溶于水容易发生倒吸，所以导管b的下口不能浸没于液面中，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框部分的作用是证明为取代反应，且吸收尾气，
故答案为：导气、冷凝回流挥发的溴；防止倒吸；证明为取代反应，且吸收尾气；
（2）因生成的HBr易溶于水，可观察到导管b出口有白雾出现，因生成的HBr中混有溴蒸气，则不能证明苯与溴单质发生取代反应．
故答案为：白雾；不能；溴蒸气干扰；
（3）由于溴易溶于溴苯，则反应得到的溴苯呈褐色，为除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液，然后分液分离，
故答案为：褐；溴苯溶有溴；氢氧化钠溶液；分液．

点评 本题以苯的性质为载体，考查学生的对装置的理解、物质的提纯等，有利于培养学生良好的科学素养，提高实验能力，难度中等，是对所学知识的综合运用．

练习册系列答案
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18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-
16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（　　）
A．PH=7，溶液一定显中性
B．当溶液c（H+）=c（OH-）时，溶液显中性
C．正盐溶液一定显中性，酸性盐溶液可能显酸性或碱性
D．当溶液显酸性时，水电离的c（H+）＞c（OH-）
3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
（2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
（3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
（4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．
13．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）
A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol
4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生污染．
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
②请说出调整PH为4的目的是使Fe3+完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．
1．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤．趁热过滤的目的是除去析出的硫酸钠晶体，可以防止Na2Cr2O7•2H2O因冷却结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．
（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为：Fe2++Cr2O72-+H+        Fe3++Cr3++7H2O （未配平） 实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解  
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②步骤5使用的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化简）．
2．环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
（2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度
（g/cm3）		熔点
（℃）		沸点
（℃）		溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

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