题目内容

19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

分析 H2A第一步完全电离，则MHA溶液中存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，不存在的HA-水解，H2A第二步电离可逆，所以A2-能够水解，M+若为弱碱阳离子时，可以水解，据此分析．

解答 解：H2A第一步完全电离，则MHA溶液中存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，不存在的HA-水解，H2A第二步电离可逆，所以A2-能够水解，M+若为弱碱阳离子时，可以水解，故选B．

点评 本题考查了盐类水解的基本知识，注意H2A第一步完全电离第二步电离可逆这种特殊的酸，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g
10．现将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
A．4molB．5molC．6molD．7mol
7．现有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分为两等份，一份加入足量的盐酸，产生的气体全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，试求：
（1）原混合溶液中各物质的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中Na+的物质的量浓度．
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂以及发生反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）试剂BaCO3粉末；化学方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）试剂盐酸；化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化学方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
4．下列关于Cl2、Cl-的说法都正确的是（　　）
A．有毒B．呈黄绿色
C．属于同种元素D．能和金属单质反应
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表观各自的性质，下列实验观象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气长时间放置后酸性减弱
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
8．如图是实验室制取溴苯的装置，说明：
（1）导管a段的作用导气、冷凝回流挥发的溴，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防止倒吸，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框部分的作用证明为取代反应，且吸收尾气．
（2）反应后不久导管b出口可见到什么现象白雾．若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，不能（填“能”或“不能”）证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为溴蒸气干扰．
（3）反应得到的溴苯呈褐色，这是因为溴苯溶有溴；为除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液试剂，用分液方法分离．
13．（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
①试管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是；
底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有F（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是：除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式：．

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