Question

13．将m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

• A． 4m mol
• B． 10m mol
• C． $\frac{10m}{3}$mol
• D． $\frac{2m}{3}$mol

Answer 1

分析 该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量

解答 解：根据题意知，Cu₂S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu₂S共失去mmol×（2×1+8）=10mmol，
N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为$\frac{10m}{5-2}$mol=$\frac{10}{3}$mmol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可．