已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+.则下列说法正确的是( )A．该反应中FeSO4只做还原剂.Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中FeSO₄只做还原剂，Na₂O₂只做氧化剂
	B．	反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
	C．	该反应中由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是3 mol
	D．	4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

分析由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，该反应中转移电子数为6e^-，以此来解答．

解答解：A．过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，氧化剂是Na₂O₂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4-1）：（4+1）=3：5，故B正确；
C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）₃时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是2mol，故C错误；
D．有4molNa₂O₂完全反应时转移6 mol电子，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

3．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	NH₄HCO₃稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
	C．	向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaCO₃↓

17．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：

（1）C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点＞ C₆₀的熔点（填＞，＜）在冰的晶体中，每个水分子周围有4个最紧邻的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为

，COCl₂分子内含有D（填标号）；
A．4个σ键                      B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3 个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅中中心原子的配位体是CO、配位数是5、
（3）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（4）某镍配合物结构如1图所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（5）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂═CH₂ ②HC≡CH、③

④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）．
（6）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．

4．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaOH、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是①（填序号，下同）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式解释）
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

1．

已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g）在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
（1）T₁＞T₂，p₁＜p₂
（2）反应焓变△H＞0，a+b＞ c
（3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有：①⑤⑥  （填序号）
①较高温度较高压强
②较低温度较低压强
③加入合适的催化剂
④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b
⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b
⑥不断分离出C物质．

2．

实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K_sp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时电能转化为化学能
	B．	左池中的电极增重比右池中电极更大
	C．	盐桥中的K⁺向左池方向移动
	D．	总反应为Ag⁺（aq）+C1^-（aq）=AgCl（s）

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