题目内容
pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（ ）
| A、m=n | B、m＞n |
| C、m＜n | D、无法确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．
解答：
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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在与铝粉作用能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+ Na+ SO42- Cl- |
| B、K+ Na+ S2- NO3- |
| C、Mg2+ NH4+ SO42- Cl- |
| D、K+ Na+ AlO2- ClO- |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热 |
| B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴 |
掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中不正确的是（ ）
| A、该反应中NH3被还原 |
| B、该反应中H-是还原剂 |
| C、该反应中NH2-是还原产物 |
| D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 |
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）
| A、使压强增大 |
| B、恒容，充入N2 |
| C、恒容，充入He气 |
| D、恒压，充入He气 |
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、500mL 1mol/L的KNO3溶液 |
| B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液 |
| C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液 |
| D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液 |
下列有关0.1mol?L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
| A、0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g |
| B、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1 |
| D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液 |