Question

20．已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
现将9.6g铜完全溶于200ml的硫酸中，试计算：
①标况下产生SO₂的体积为3.36L；
②所生成的硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）为0.75mol/L．

Answer 1

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算出9.6g铜的物质的量，然后根据反应方程式计算出生成二氧化硫的物质的量，最后根据V=nVm计算出标况下产生SO₂的体积；
②根据反应计算出生成硫酸铜的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所生成的硫酸铜溶液的物质的量浓度．

解答 解：①9.6gCu的物质的量为：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根据反应可知，0.15mol铜完全反应生成二氧化硫的物质的量为0.15mol，标况下产生SO₂的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
故答案为：3.36L；
②0.15molCu完全反应生成硫酸铜的物质的量为0.15mol，所生成的硫酸铜溶液的物质的量浓度为：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．