下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl.H2S.NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3.FeCl2.CuS都不能直接用化合反应制备题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
	B．	HCl、H₂S、NH₃都是电解质
	C．	强酸强碱都是离子化合物
	D．	FeBr₃、FeCl₂、CuS都不能直接用化合反应制备

分析 A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；
D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．

解答解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn₂O₇就属于酸性氧化物，故A正确；
B、HCl都是电解质，但是H₂S、NH₃是非电解质，故B错误；
C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；
D、FeCl₂可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生物质的分类以及元素化合物的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

	A．	两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
	B．	两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
	C．	途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
	D．	达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半

9．已知室温时，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液的PH=4
	B．	升高温度，溶液的PH增大
	C．	稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
	D．	此酸的电离平衡常数约为1×10^-9

6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）

	A．	CH₃COO^-、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Fe²⁺		D．	Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

13．

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10^-6 mol•h^-1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

3．干冰是（　　）
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．

10．在一定条件下，PbO₂ 与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与5molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（　　）

4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L^-1，B的浓度是5mol•L^-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L^-1，则
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	t₂时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
	B．	t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
	C．	t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变
	D．	x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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