Question

5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

下列有关说法正确的是（　　）

• A． t₂时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
• B． t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动
• C． t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变
• D． x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根据图一可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
A．当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，增大生成物浓度，反应物转化率减小；
B．正反应为放热反应，当降低温度，平衡向着放热的反应方向移动；
C．反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动；
D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算反应开始2 min内v（B）．

解答 解：由图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
A．当增加c（C）时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故t₂时正反应速率不变，之后逐渐增大，但增大生成物浓度时，反应物转化率减小，故A错误；
B．正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量不变，所以t₃时减小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t₄时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故C正确；
D．通过图1可知，反应开始2 min内v（B）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol/（L•min），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、转化率等知识，注意掌握化学反应速率概念及表达式，明确化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．