题目内容
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。
D
练习册系列答案
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变大。
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数