题目内容
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，
铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中
电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供
电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要
的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率
为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
（1）由化学能转变为电能（1分） 由a到b（1分）
（2）2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+2OH—-2e-=2H2O（2分）
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）
（4）①Li(1分） H2O （1分） ②16（2分）
阅读快车系列答案下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有NH4+ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在SO32－ |
C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。
2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2 : 1 : 2 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大