题目内容
常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C
【解析】
试题分析：A、醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好生成盐和水，则该盐为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，错误；B、因为溶液呈碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，错误；C、氢氧化钠的pH=13,则氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，恰好生成醋酸钠时，则醋酸的浓度也是0.1mol/L，二者等体积混合后，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，正确；D、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，而c(OH－)> c(CH3COOH),所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)不成立，错误，答案选C。
考点：考查酸碱混合的计算
(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
B．
C．
D．
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有NH4+ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在SO32－ |
C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。