题目内容
有关下列两种溶液的说法中，正确的是
溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②。
B．加水稀释溶液①，溶液中
变大。
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)。
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-)。
D
练习册系列答案
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B．
C．
D．
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系 能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。