题目内容

20．有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分别为M和N，则
（1）X元素相对原子质量为M-33n+16，Y元素相对原子质量为N-33n-1；
（2）X元素化合价为+（3n-2），Y元素化合价为+（3n-1）；
（3）HnXO2n-1能生n-1种酸式盐，1molHn+1YO2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）2完全中和；
（4）和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为（n+1）：n，质量比为M（n+1）：nN．

分析 （1）根据两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n的式量及组成计算出X、Y的相对分子质量；
（2）根据化合物中总化合价为0计算出X、Y的化合价；
（3）含氧酸HnXO2n-1最多能够电离出n个氢离子，则能够生成n-1种酸式盐；1molHn+1YO2n最多电离出（n+1）mol氢离子，结合中和反应实质计算出消耗氢氧化钡的物质的量；
（4）根据中和反应实质及两种含氧酸的组成确定其物质的量之比；根据式量及物质的量之比确定其质量之比．

解答 解：（1）含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n的式量分别为M和N，则X的相对分子质量为：M-1×n-16×（2n-1）=M-33n+16；
Y的相对分子量为：N-1×（n+1）-16×2n=N-33n-1，
故答案为：M-33n+16；N-33n-1；
（2）含氧酸HnXO2n-1中，X的化合价为：X+1×n+（-2）×（2n-1）=0，解得：X=+（3n-2）；
化合物Hn+1YO2n中，Y的化合价为：Y+1×（n+1）+（-2）×2n=0，解得：Y=+（3n-1），
故答案为：+（3n-2）；+（3n-1）；
（3）含氧酸HnXO2n-1最多能够电离出n个氢离子，则能够生成酸式盐的种类为：n-1种；
1molHn+1YO2n最多电离出（n+1）mol氢离子，1molHn+1YO2n完全反应消耗molBa（OH）2的物质的量为：$\frac{n+1}{2}$mol，
故答案为：n-1；$\frac{n+1}{2}$；
（4）设氢氧化钠的物质的量为1mol，中和1molNaOH消耗酸HnXO2n-1的物质的量威武：$\frac{1mol}{n}$=$\frac{1}{n}$mol，消耗Hn+1YO2n的物质的量为$\frac{1}{n+1}$mol，则二者的物质的量之比为：$\frac{1}{n}$mol：$\frac{1}{n+1}$mol=（n+1）：n；
含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n的式量分别为M和N，则消耗二者的质量之比为：M（n+1）：nN，
答案为：（n+1）：n；M（n+1）：nN．

点评 本题考查较为综合，涉及化合价计算、中和反应的计算、相对分子质量的计算等知识，题目难度中等，明确化合物中各元素的总化合价为0为解答关键，注意掌握中和反应实质，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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