题目内容

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

（ l ） B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：（CH3）2C═CH2；
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH2=C（CH3）-CHO；
（3）⑤的化学方程式是；⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是水解反应或取代反应，④的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应．

分析 根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，则D为 （CH3）2C=CH2，由D到E是取代反应，E为，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出其结构为CH2=C（CH3）-CHO，发生反应⑦得到羧酸H为CH2=C（CH3）-COOH，H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）-COOCH3，则J为加聚反应的产物，为，据此分析解答．

解答 解：根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构分别为（CH3）2CHCOOH和（CH3）2CHCH2OH，则D为 （CH3）2C=CH2，由D到E是取代反应，E为，E发生水解得到醇F，G为醛且含有双键，可以写出其结构为CH2=C（CH3）-CHO，发生反应⑦得到羧酸H为CH2=C（CH3）-COOH，H与CH3OH得到酯I为CH2=C（CH3）-COOCH3，则J为加聚反应的产物，为，
（1）由以上分析可知B为（CH3）2CHCOOH，D为（CH3）2C═CH2，
故答案为：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2；
（2）由以上分析可知G为CH2=C（CH3）-CHO，故答案为：CH2=C（CH3）-CHO；
（3）反应⑤为的水解反应，反应的方程式为，反应⑨为CH2=C（CH3）-COOCH3的加聚反应，反应的方程式为，
故答案为：；；
（4）通过以上分析知，①的反应类型是水解反应或取代反应，④的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应，故答案为：水解反应或取代反应；取代反应；氧化反应．

点评 本题考查有机物的推断，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团与物质性质关系，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根据A→B+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定B和C的结构，以此可推断其它物质，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
3．①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
（3）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的5种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．
20．有两种含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分别为M和N，则
（1）X元素相对原子质量为M-33n+16，Y元素相对原子质量为N-33n-1；
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（3）HnXO2n-1能生n-1种酸式盐，1molHn+1YO2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）2完全中和；
（4）和等物质的量的NaOH完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为（n+1）：n，质量比为M（n+1）：nN．
7．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
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（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）CA3分子VSEPR模型是正四面体形；CA3极易溶于水的原因有二：氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；氨气分子与水分子形成分子间氢键；
（4）向CuSO4溶液中滴加过量CA3的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA3）4]2+，画出其结构示意图；
（5）化合物CA5属于离子晶体；配合粒子中中心原子是H+．
（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为ZnS；E2-的配位数是4；已知R化学式量为M，晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm3．（列出表达式）
4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入（　　）
A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．酒精D．CuSO4溶液
1．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是羧基；
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2．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题：
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（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

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