题目内容
11．向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，最后溶液很快褪色可能的原因为：反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用．分析 高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂．
解答 解：高锰酸钾溶液具有氧化性能氧化草酸为二氧化碳，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，反应速率加快明显，可能的原因是随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+，Mn2+作为该反应的催化剂．
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用．
点评 本题考查了物质性质的实验和实验分析判断以及离子方程式的书写，掌握实验基础和物质性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填稳定或不稳定）．
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B． | NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH- | |
| C． | NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| D． | 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2溶于水是酸性 | B． | CO2通入水玻璃可得硅酸 | ||
| C． | SiO2不溶于任何酸 | D． | SiO2晶体中存在单个SiO2分子 |
、⑤ClCH=CHCl、
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⑨1，3，5-庚三烯
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中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的5种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是
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