题目内容
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（ ）
| A、26.3% |
| B、73.7% |
| C、88.2% |
| D、95.1% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式进行计算．
解答：
解：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
（x-y）mol（x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=10：7，
整理得y：x=1：8，
原混合物中铁的质量分数为：
×100%=73.7%，
故选B．
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
（x-y）mol（x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=10：7，
整理得y：x=1：8，
原混合物中铁的质量分数为：
| 56×8 |
| 56×8+160 |
故选B．
点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等知识，题目难度中等，明确混合物之间的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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室温下某透明溶液中由水电离产生的H+和OH-浓度的乘积为=1×10-24mol2?L-2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法不正确的是（ ）
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①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀H2SO4．
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| C、①②③ | D、①④⑤ |
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