题目内容

验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）
A、只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B、只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
D、测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比
考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别
专题：实验评价题,有机化学基础
分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；
B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；
C．从质量守恒的角度分析；
D．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O．
解答： 解：A．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；
B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B错误；
C．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故C正确；
D．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物分子的元素组成，侧重于学生的分析能力的评价，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．
练习册系列答案
相关题目
0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A、30B、42C、45D、60
在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-		向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O		向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO		SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D
有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一种或几种．取该溶液进行下列实验：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；
②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；③取②余液一部分加入BaCl2溶液有白色浑浊物产生；
④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀．试回答：
（1）原溶液中肯定存在的阴离子是
 
．
（2）肯定不存在的阳离子是
 
，其原因是
 
．
（3）不能肯定存在与否的离子是
 
．
（4）写出实验的第①②③步发生现象的反应的离子方程式：①
 
②
 
③
 
．
为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空．

（1）A中反应的化学方程式为
 
；
（2）B中浓硫酸的作用是
 
；
（3）C中发生反应的化学方程式为
 
，每反应1molNa2O2转移
 
mol电子；
（4）D中现象是
 
；反应的离子方程式是
 
；
（5）E中收集的气体主要是
 
．
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（　　）
A、26.3%
B、73.7%
C、88.2%
D、95.1%
常温下有0.1mol?L-1四种溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
 
，由水电离的c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线
 
，a、b两点中，导电能力更强的是
 
．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是
 
．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3?H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=
 
，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是
 
．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
 
 D
 
 H
 
 G
 

（2）检验物质K所用的试剂和现象是
 
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
 
．
（4）写出I生成L的离子方程式：
 
．
部分弱酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
D、相同体积的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含离子总数小

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