题目内容

3．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，说明试管①中生成的气体具有漂白性．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

分析 加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，如③中加入硝酸钡，可生成硫酸钡沉淀，如③为氢氧化钠溶液，可用于吸收二氧化硫，防止污染空气，以此解答该题．

解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起到强氧化性和酸性的作用，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；ab；
（2）二氧化硫具有漂白性，若试管②中的试剂为品红溶液，可使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，溶液中生成硫酸钡沉淀，故答案为：还原；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确检验二氧化硫的方法，为易错点，注意反应后的溶液中含有浓硫酸．

练习册系列答案
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（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

A．①④③②

B．④③①②

C．②③④①

D．①④②③

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

热化学方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a

2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b

2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c

已知：a>c>b，对下列反应：C2H2（g）＋H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝x

2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是

A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D．x<0，y<0
11．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：

相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管；
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号〕d．
a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥•
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）．
（7）本实验的产率是c（填标号）．
a.30%      b.40%   c、60%    d、90%
（8）在进行蒸馏操作时：若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．
18．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．
8．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

（1）A试管中的液态物质有乙酸、乙酯和浓硫酸．
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙．（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）写出试管A中发生的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
15．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2.2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2．打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76g[Cr（CH3COO）2]2.2H2O．
（1）装置甲中连通管a的作用是使漏斗内的液体顺利滴下．
（2）三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（4）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬．
（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是b、c、a（填标号）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸馏水    c．无水乙醇
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g，则[Cr（CH3COO）2]2.2H2O（相对分子质量为376）的产率是74.3%．
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2.2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．①混合气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO．
12．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）实验时为防暴沸，还要在试管内加入碎瓷片
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，
不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是（按条简单回答））收集乙酸乙酯；反应乙酸，减少对酯香味的干扰；吸收乙醇，减少对酯香味的干扰
（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产 生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．
13．根据下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．△H=+244.1kJ/molB．△H=-488.3kJ/molC．△H=-996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol

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