题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
| ||||
B、氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热：3Cl2+6OH-
| ||||
| C、用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | ||||
| D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢离子来自水的电离，水在离子方程式中不能拆开，注意保留分子式；
B．氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成硫酸钠、氯化钠和水，根据电子守恒判断；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余．
B．氯气与浓氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成硫酸钠、氯化钠和水，根据电子守恒判断；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；
D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的组成书写，氢氧根离子有剩余．
解答：
解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为，：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-
ClO3-+5Cl-+3H2O，故B正确；
C．用稀硝酸溶解FeS固体，稀硝酸能够氧化氯化亚铁，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
| ||
B．氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-
| ||
C．用稀硝酸溶解FeS固体，稀硝酸能够氧化氯化亚铁，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖，已知的准晶体都是金属互化物．有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中，人们发现组成为铝-钢-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层．下列说法正确的是（ ）
| A、准晶体可开发成为新型材料 |
| B、准晶体不能作耐高温材料 |
| C、准晶体是共价化合物 |
| D、在电镀池中用铁锅作阳极时可以在表面镀上准晶体镀层 |
由M层有2个电子的元素X与L层有5个电子的元素Y形成的化合物的化学式为（ ）
| A、XY |
| B、X2Y3 |
| C、X3Y2 |
| D、X2Y5 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、含原子总数为3NA的NO2、N2O4混合气体，在标准状态下体积为22.4升 |
| B、28克C2H4和丙烯组成混合气体，含有共用电子对数为2NA |
| C、0.1molCl2通入水中反应，转移电子数为0.1NA |
| D、在25℃时PH=12，1LNaOH溶液中，含有Na+数小于10-2NA |
下列物质反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu | ||||
| C、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
|
右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50mL 1mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌（总质量相同），产生H2最快的是（ ）| A、纯的锌粒 |
| B、纯的锌粉 |
| C、含少量铜杂质的锌粒 |
| D、含少量铜杂质的锌粉 |